SEMANA 13 30/10/18

Seman13 martes SESIÓN 37	Unidad 3. Energía: fenómenos térmicos, tecnología y sociedad
contenido temático	1 Energía: su transferencia y conservación. • Energía y su conservación Primera ley de la termodinámica.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales ·         Conocerán el cambio de la energía interna a trabajo y calor. Procedimentales ·         Reconoce y analiza dos formas en la transformación de energía a trabajo y calor ·         Elaboración de acetatos y manejo del proyector. ·         Presentación en equipo Actitudinales ·          Puntualidad, respeto, responsabilidad, tolerancia, solidaridad y actitud crítica.
Materiales generales	De laboratorio: -          Parrilla eléctrica, un vaso de precipitados de 250 ml, un matraz Erlenmeyer termómetro. De proyección: -          Pizarrón, gis, borrador -          Proyector de acetatos De computo: -          PC, y proyector tipo cañón -          Programas: Gmail, Googledocs. Didáctico: -          Resumen escrito en documento electrónico.
Desarrollo del proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase plantea las preguntas siguientes: Preguntas ¿Qué le ocurre a la energía interna por el calor? Ejemplos de cambio de energía interna por calor ¿Qué le ocurre a la energía interna por el trabajo? Ejemplos de cambio de energía interna por trabajo ¿Cómo se define la primera ley de la termodinámica? Expresión matemática de la primera ley de la termodinámica Equipo 6 4 2 3 1 5 Respuesta Con la ley de la termodinámica se determina que la energía interna aumenta cuando se transfiere calor. 1.- Cuando hacemos ejercicio y sudamos. 2.- Cuando se calienta comida. 3.- Cuando una persona está estresada. La energía interna se puede modificar ejerciendo un trabajo sobre el. Los ejemplos son baterías, gases comprimidos, aumentar la temperatura de la materia, agitar un liquido y el vapor de agua. Establece que la energía no se crea, ni se destruye sino que se conserva. U=Incremento en la energía dentro del sistema Q=Calor interno cambiado por el sistema con el entorno W= trabajo intercambiado por el sistema con su entorno ¿A qué temperatura se elevará el agua del matraz al calendarla con vapor de agua? Equipo Mililitros de agua Temperatura del vapor en el vaso de precipitados 0C Temperatura del agua en el matraz Erlenmeyer 0C 1   20 80 48 2 40 94 52 3 60 82 44 4 80 82 42 5 100 94 56 6 120 95.5 65 a)      ¿Se podría colocar una botella tapada llena de agua dentro de una masa de hielo en derretimiento sin temor a que se rompa? b) Una botella llena de agua se encuentra dentro de una masa de hielo a 0 °C, y otra, dentro de agua a la misma temperatura. ¿En cuál de las botellas el agua se congelará antes? Después en equipo y grupalmente, discuten y sintetizan el contenido de las respuestas.                                                            FASE DE DESARROLLO A.- Colocar la broca al taladro y aplicar durante unos segundos la acción de taladrar a la madera, el metal y la piedra. Inmediatamente medir la temperatura en la perforación de cada material, anotar los datos: Observaciones: Equipo Temperatura madera Metal Piedra 1 2 3 4 5 6 a)      Si se congelara el agua contenida en la botella, el vidrio se rompería a consecuencia de la dilatación del hielo. No obstante, en las condiciones especificadas el agua no se helará. Para ello no sólo habría que reducir la temperatura hasta 0 °C, sino también haría falta disminuir el calor latente de fusión en 80 calorías por cada gramo de agua que se congela. El hielo, dentro del cual se encuentra la botella, tiene una temperatura de 0 °C (se derrite) y, por consiguiente, el agua no transmitirá calor al hielo: la transmisión de calor es imposible cuando las temperaturas son iguales. Como el agua no cede calor a 0 °C, permanecerá en estado líquido. Por ello, no hay que temer que la botella se rompa. b) El agua no se congelará en ninguna de las botellas. En ambos casos la temperatura es de 0 °C, por consiguiente, el agua contenida en la botella se enfriará hasta 0 °C, pero no se helará, pues no podrá ceder calor latente de fusión al ambiente: si los cuerpos tienen temperaturas iguales, no intercambian calor. Después discuten y sintetizan el contenido                                                             FASE DE CIERRE       Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió. Para generar una conclusión grupal relativa a la conversión de energía interna en calor y trabajo. Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista de MOODLE. Actividad Extra clase: Los alumnos: Ø  Elaboraran su informe, para registrar sus resultados en su Blog. Ø  Indagaran los temas siguientes de acuerdo con el cronograma, y los depositaran en su Blog personal en la cual contendrá su información, Ø  Los integrantes de cada equipo, se comunicarán la información indagada y la procesarán en Googledocs,   Analizaran y sintetizaran los resultados, para presentarla al Profesor en la siguiente sesión.
evaluación	El profesor revisara el Informe de la actividad depositado en el Blog personal.     Contenido: -           Resumen de la indagación bibliográfica. -          Informe de las actividades en el Aula-laboratorio.